Idwoksid sodyòm
Idwoksid sodyòm, ki gen fòmil chimik se NaOH, souvan ke yo rekonèt kòm soda mordan, soda mordan ak soda mordan. Lè li fonn, li emèt sant amonyak. Li se yon kastik fòalkali, ki se jeneralman nan fòm flak oswa granulaire. Li fasil idrosolubl nan dlo (lè li fonn nan dlo, li bay chalè) epi li fòme solisyon alkalin. Anplis de sa, li se deliquesan ak fasil absòbe vapè dlo (delikssans) ak gaz kabonik (deteryorasyon) nan lè a. NaOH se youn nan pwodwi chimik ki nesesè yo nan laboratwa chimik yo, epi li se tou youn nan pwodui chimik komen yo. Pwodwi a pi bon kalite se kristal san koulè ak transparan. Dansite 2.130 g/cm. Pwen k ap fonn 318.4℃. Pwen bouyi a se 1390 ℃. Pwodwi endistriyèl yo gen yon ti kantite klori sodyòm ak kabonat sodyòm, ki se kristal blan ak opak. Gen blòk, flak, granulaire ak baton ki gen fòm. Kalite kantite 40.01
Idwoksid sodyòmka itilize kòm ajan netwayaj alkalin nan tretman dlo, ki fonn nan etanòl ak gliserin; Ensolubl nan propanol ak etè. Li tou korode kabòn ak sodyòm nan tanperati ki wo. Reyaksyon disproporsyone ak alojene tankou klò, brom ak yòd. Netralize ak asid pou fòme sèl ak dlo.
Pwopriyete fizik nan plisman
Idwoksid sodyòm se yon solid cristalline blan translusid. Solisyon akeuz li yo gen gou dur ak santiman satiny.
Pliye deliquesan Li se deliquesan nan lè a.
Pliye absòpsyon dlo
Solid alkali se trè igroskopik. Lè ekspoze a lè a, li absòbe molekil dlo nan lè a, epi finalman fonn nèt nan solisyon, men idroksid sodyòm likid pa gen okenn igroskopisite.
Solibilite plisman
Pliye alkalinite
Idwoksid sodyòm pral konplètman disoye nan iyon sodyòm ak iyon idroksid lè li fonn nan dlo, kidonk li gen jeneralite nan alkali.
Li ka fè reyaksyon netralizasyon asid-baz ak nenpòt asid protonik (ki tou fè pati reyaksyon doub dekonpozisyon):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
Menm jan an tou, solisyon li yo ka sibi reyaksyon doub dekonpozisyon ak solisyon sèl:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Pliye reyaksyon saponifikasyon
Nan anpil reyaksyon òganik, idroksid sodyòm tou jwe yon wòl menm jan ak yon katalis, nan mitan ki youn ki pi reprezantan se saponifikasyon:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Efondre lòt
Rezon ki fè idroksid sodyòm fasil deteryore nan kabonat sodyòm (Na₂CO₃) nan lè a se paske lè a gen gaz kabonik (ko):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Si gen twòp gaz kabonik kontinyèlman, yo pral pwodwi bikabonat sodyòm (NaHCO₃), souvan ke yo rele soda boulanjri, epi ekwasyon reyaksyon an se jan sa a:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Menm jan an tou, idroksid sodyòm ka reyaji ak oksid asid tankou diyoksid Silisyòm (SiO₂) ak diyoksid souf (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (tras) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH + SO₂ (twòp) = NaHSO₃ (pwodwi NASO ak dlo reyaji ak SO twòp pou jenere nahSO)
